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1、已達到平衡的反應,反應條件改變時,平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態叫化學平衡移動影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。

2、1.濃度對化學平衡的影響在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。

3、2.壓強對化學平衡的影響在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。

4、注意:恒容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.3.溫度對化學平衡的影響在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。

5、以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

6、說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）可用勒沙特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。

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